|
 Подобно латуни, оловянные бронзы по структуре бывают однофазными (до 8%Sn)\ состоящими из твердого раствора олова в меди, и двухфазными (8—% Sn), содержащими смесь кристаллов названного твердого раствора и кристаллов химического соединения Cu3Sn. Бронзы с содержанием более 22% Sn хрупки и поэтому не применяются.
На фиг. 99 приведена диаграмма изменения механических свойств бронзы в зависимости от количества олова.
Олово является дорогим металлом, поэтому в практике бронзы с повышенным содержанием олова применяются редко.
Оловянные бронзы обладают высокой коррозионной стойкостью, жидкотекучестью и повышенными антифрикционными свойствами. Из них изготовляют главным образом отливки. Бронзы с 4—%Sn применяются для художественного литья (статуи, памятники и т. п.). Бронзы с содержанием олова 5—% употребляются для изготовления различных частей машин. Раньше из 10% бронзы отливали стволы пушек, поэтому ее называли пушечной. Бронза такого же состава идет для отливки вкладышей подшипников и называется подшипниковой или антифрикционной бронзой.
Простые бронзы применяются в настоящее время сравнительно редко, так как путем введения дополнительных элементов (цинка, свинца, фосфора и никеля) можно достигнуть тех же или даже лучших свойств при меньшем содержании дефицитного олова.
По ГОСТ оловянные бронзы маркируются буквами Бр. О и цифрой, указывающей содержание олова; дополнительные буквы и цифры указывают наличие и количество в бронзе дополнительных элементов. Для обозначения дополнительных элементов применяют те же буквы, что и при маркировке специальной латуни; кроме того, цинк обозначается буквой Ц, а фосфор буквой Ф. Например, маркировка Бр. ОЦС обозначает оловянно-цинково-свинцовую бронзу, содержащую около б% Sn, 6% Zn и 3% Pb (остальное — медь).
В табл. 8 приведены некоторые марки оловянной бронзы с указанием области их применения.
Электролитический способ получения алюминия. Получение алюминия в настоящее время осуществляется путем электролиза глинозема, растворенного в криолите. Ванна (фиг. 100} имеет стальной кожух, выложенный огнеупорным кирпичом 3, угольную футеровку 2, служащую катодом (к ней подводятся катодные шины 7), и угольные аноды 4, представляющие блоки с ребром 350 — 500 мм, подвешенные на анодной шине 5. Электрический ток используется как для осуществления электрохимического процесса, так и для нагрева электролита 8 за счет теплоты, выделяющейся при прохождении тока через электролит. Криолит (3NaF •A1F3) служит растворителем глинозема, так как глинозем имеет высокую температуру плавления.
Процесс идет при температуре 935°. Жидкий алюминий / собирается на подине ванны. Расплавленный электролит покрыт сверху застывшей коркой 6, предохраняющей его от быстрого охлаждения.
Глинозем имеет потенциал разложения, меньший, чем криолит; поэтому при прохождении тока через электролит он разлагается; при этом на аноде выделяется кислород, который с углеродом образует СО, а на катоде — алюминий. Убыль глинозема в расплаве восполняется загрузкой новых порций его, так что содержание глинозема в электролите поддерживается более или менее постоянным (8—%).
Рабочее напряжение ванны 4,3—,5 в, сила тока от 20000 до 60000 а.
В ванне на 50000 а за сутки выделяется до 360 кг алюминия. Электролитический алюминий подвергается последующей рафинировке — или переплавкой в электрических печах сопротивления с продувкой хлором, или путем специального электролитического процесса.
|
